鹽[一類化合物]

鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。 鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽－絡合物。 通常在標準狀況下，不可溶的鹽會是固態，但也有例外，例如熔鹽（英語：Molten salt）及離子液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性，因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。

定義

鹽在化學中，是指一類 金屬離子 或 銨根離子 （NH）與 酸根離子 或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。

分類

單鹽

鹼式鹽

鹼式碳酸銅

鹼式鹽是鹽類的一種，除了含有金屬離子和酸根離子外，還含有氫氧根或氧離子的鹽類；也可認為是鹼的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。 含羥基的鹼式鹽又稱為羥基鹽，可視為金屬離子、氫氧根及陰離子合成的鹽類，如鹼式碳酸銅（Cu(OH)CO）、鹼式氯化鎂（Mg(OH)Cl）等為羥基鹽。

含氧基的鹼式鹽稱為氧化鹽，可視為金屬離子、氧離子（O ）及陰離子合成的鹽類。如鹼式碳酸鉍（BiO(CO)）即為氧化鹽。

正鹽

正鹽是一鹽類的一種，既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子。 正鹽是酸和鹼完全中和的產物 ，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如NaCO（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH)SO（硫酸銨）溶液顯酸性。酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應。

酸式鹽

酸式鹽是鹽類的一種，由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成。由於陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽 。但實際上，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯鹼性。

要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子並不電離出氫離子，氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態下，酸根離子也不電離。

合鹽

·復鹽

復鹽是指含有兩種或以上的同種晶型的簡單鹽類 ，屬於化合物，溶於水會離解出所有的離子。復鹽通常可由混合這兩種鹽飽和溶液並結晶而製得。在自然界中廣泛存在，如明礬就是天然而有廣泛套用的復鹽。

· 絡鹽

是由兩種不同的鹽結合而成的一種鹽,溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子,陰離子或陽離子是以絡合物的形式存在。

性質

物理性質

顏色

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

鹽有許多顏色，例如：

黃色（例如鉻酸鈉）

橙色（例如重鉻酸鉀）

紅色（例如鐵氰化鉀）

淡紫色（例如氯化鈷）

藍色（例如硫酸銅、亞鐵氰化鐵）

綠色（例如六水合氯化鎳）

無色（例如氯化鈉、硫酸鎂），粉末狀時為白色

大部分礦物質、無機色素以及很多人工合成的有機染料都是鹽，有一些鹽能夠呈現出其它顏色是過渡元素的d軌道存在未成對電子導致的。

味道

不同的鹽可以激發不同的味覺，例如鹹味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛 ，若食用會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（谷氨酸鈉） 。

氣味

強酸或強鹼鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等），此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。

溶解度

許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中，化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關，因此有一特定的關係。陽離子當中，所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均可溶於水；而陰離子中，硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。除了硫酸鋇、硫酸鈣及硫酸鉛外，大部份的硫酸鹽離子的鹽類也都可以溶於水。不過若離子之間的鍵結很強，產生高度穩定的固體，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸鹽就不溶於水，例如碳酸鉛及碳酸鋇等。

中學常用鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，易溶於水不沉澱

氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛

氫氧化物碳酸鹽，大多是沉澱

化學性質

在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。

•和酸發生反應。複分解反應。

酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。

2HCl+NaCO→HO+CO↑+2NaCl

碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。

•和鹼發生反應。複分解反應。

鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽

2NaOH+CuSO→Cu（OH)+NaSO

•和鹽發生反應。複分解反應。

鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽

CuSO+BaCl→BaSO↓+CuCl

•和某些金屬反應。置換反應

鹽+金屬（某些）→新金屬+新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看金屬活動性。

Zn+CuSO→ZnSO+Cu

製備

鹽可以通過化學反應而製備，包括有：

鹽基與酸，例如NH+HCl→NHCl

金屬與酸，例如Mg+HSO→MgSO+H

金屬與非金屬，例如Ca+Cl→CaCl

鹼與酸性氧化物，例如2NaOH+ClO→ 2NaClO+HO

酸與鹼性氧化物，例如2HNO+NaO→ 2NaNO+HO

鹽也可以由不同的鹽溶液混合，其中的離子發生重組，形成溶解度較低的鹽（另見：溶解平衡），

例如Pb（NO)(aq) + NaSO(aq) → PbSO(s) + 2 NaNO(aq）

命名法

一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在後，兩者名字之間添加“化”，稱為“某化某”。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱後面之間添加元素名稱，稱為“某酸某”。如果某種金屬元素有多個化合價，那么低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加“亞”，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價為+2價，那么形成的鹽CuCl稱為“氯化銅”，如果化合價為+1價，形成的鹽CuCl稱為“氯化亞銅”。

含有相同陽離子或陰離子的一類鹽一般都會統稱為“某鹽”，例如“鈉鹽”、“硫酸鹽”等。

常見的形成鹽類的陽離子包括：

銨根NH

鈣離子Ca

鐵離子Fe或Fe

鎂離子Mg

鉀離子K

吡啶翁CHNH

季銨陽離子NR

鈉離子Na

常見的形成鹽類的陰離子包括：

乙酸根CHCOO（乙酸）

碳酸根CO（碳酸）

氯離子Cl（鹽酸）

氰化物CN（氰化氫）

硝酸根NO（硝酸）

亞硝酸根NO（亞硝酸）

磷酸根PO（磷酸）

硫酸根SO（硫酸）

常見種類

有機化合物的陰離子
分類	舉例	結構
羧酸根	乙酸根	鹽[一類化合物]
	棕櫚酸根	鹽[一類化合物]
	檸檬酸	鹽[一類化合物]
有機硫化物	十二烷基硫酸根	鹽[一類化合物]
醇鹽	乙醇鹽	鹽[一類化合物]
有機化合物的陽離子
季銨陽離子	溴化十六烷基三甲銨	鹽[一類化合物]
	膽鹼	鹽[一類化合物]
胺類	苯胺鹽類	鹽[一類化合物]
有機化合物的內鹽
三甲銨乙內酯	甜菜鹼	鹽[一類化合物]
胺基酸	丙胺酸	鹽[一類化合物]

參見

•氯化鈉

•食鹽

•酸式鹽

•鹼式鹽

•電解質

•鹵化物

•離子鍵

•鹽度

•海鹽

•內鹽

•酸鹼質子理論

•電子鹽