介紹
開氏溫度熱力學溫度舊稱絕對溫度（absolutetemperature）。
單位是“開爾文”，英文是“Kelvin”簡稱“開”，國際代號“K”,但不加“°”來表示溫度。開爾文是為了紀念英國物理學家LordKelvin而命名的。
以絕對零度（0K）為最低溫度，規定水的三相點的溫度為273.16K，開定義為水三相點熱力學溫度的1/273.16。
攝氏度為表示攝氏溫度時代替開的一個專門名稱。而水的三相點溫度為0.01攝氏度。因此熱力學溫度T與人們慣用的攝氏溫度t的關係是：T（K）=273.15+t(℃)。
規定熱力學溫度的單位開（K)與攝氏溫度的單位攝氏度（℃)的平均值完全相同。所以△TK=△T℃
在表示溫度差和溫度間隔時，用K和用℃的值相同。所以很多人經常會寫1K=1℃，這是絕對錯誤的示範！
本質
工程熱力學中提到的絕對溫度，都是絕對溫度零度以上的正絕對溫度。但是，在20世紀50年代以後，在核磁共振和雷射效應的研究，發現核自鏇系統和雷射系統中，粒子只具有基態和激發態兩種能量形態。在正絕對溫度條件下，基態的粒子數多於激發態的粒子數。但是，在核自鏇系統和雷射系統中則相反，激發態的粒子數卻超過了基態的粒子數。根據玻爾茲曼的粒子分布函式表示式，如果激發態粒子（原子或分子）數大於基態的粒子數，則絕對溫度應該為負值，即能夠出現負的絕對溫度。這是由於根據玻爾茲曼的粒子分布函式表達式，當絕對溫度高於無窮大時，才能實現激發態粒子數超過基態的粒子數，才能出現負絕對溫度。也就是說，負絕對溫度系統的能量大於無窮大絕對溫度的能量，導致負絕對溫度實際上高於正絕對溫度。
經典熱力學中的溫度沒有最高溫度的概念，只有理論最低溫度“絕對零度”。熱力學第三定律指出，“絕對零度”是無法通過有限次步驟達到的。在統計熱力學中，溫度被賦予了新的物理概念——描述體系內能隨體系混亂度（即熵）變化率的強度性質熱力學量。由此開創了“熱力學負溫度區”的全新理論領域。通常我們生存的環境和研究的體系都是擁有無限量子態的體系，在這類體系中，內能總是隨混亂度的增加而增加，因而是不存在負熱力學溫度的。而少數擁有有限量子態的體系，如雷射發生晶體，當持續提高體系內能，直到體系混亂度已經不隨內能變化而變化的時候，就達到了無窮大溫度，此時再進一步提高體系內能，即達到所謂“粒子布居反轉”的狀態下，內能是隨混亂度的減少而增加的，因而此時的熱力學溫度為負值！但是這裡的負溫度和正溫度之間不存在經典的代數關係，負溫度反而是比正溫度更高的一個溫度！經過量子統計力學擴充的溫標概念為：無限量子態體系：正絕對零度<正溫度<正無窮大溫度，有限量子態體系：正絕對零度<正溫度<正無窮大溫度=負無窮大溫度<負溫度<負絕對零度。正、負絕對零度分別是有限量子態體系熱力學溫度的下限和上限，均不可通過有限次步驟達到。
由來
早在1787年法國物理學家查理（J.Charles）就發現，在壓力一定時，溫度每升高1℃，一定量氣體的體積的增加值（膨脹率）是一個定值，體積膨脹量與溫度呈線性關係。起初的實驗得出該定值為氣體在0℃時的體積的1/269，後來經許多人歷經幾十年的實驗修正，其中特別是1802年法國人蓋·呂薩克（J.L.Gay-Lussac）的工作，最後確定該值1/273.15。將上述氣體體積與溫度的關係用公式來表示，形式如下：V=V0（1+t/273.15）=V0（t+273.15）/273.15
式中V是攝氏溫度為t/℃時的氣體體積。若定義t+273.15≡T（於是0℃+273.15=T0）,上述關係就可以用形式更簡單的公式來表達：V/T=V0/T0，進一步看，V1/T1=V0/T0，V2/T2=V0/T0，自然有V1/T1=V2/T2，即在任何溫度下一定量的氣體，在壓力一定時，氣體的體積V與用T為溫標表示的溫度成正比。這叫做查理-蓋·呂薩克定律。事實上這種關係只適用於理想氣體。為此，人們起先把T稱為理想氣體溫度（溫標），又叫絕對溫度（溫標）。在熱力學形成後，發現該溫標有更深刻的物理意義，特別是克勞修斯（Claosius）和開爾文（Kelvin）論證了絕對零度不可達到，便改稱熱力學溫度（溫標），並用Kelvin第一個字母K為其單位。
物體的溫度是構成物體的大量微粒運動（熱運動）的激烈程度的巨觀體現。例如由單原子分子構成的氣體的大量分子的平均動能Ek與它的溫度T的關係經統計熱力學理論推導為：
E(—)k=3/2kT
其中k=1.38064852×10-23J/K，被稱為玻爾茲曼（Boltzmann）常量，等於氣體常量R與阿伏加德羅常量N0之比。
