氣體相對分子質量測定原理

和W2 本實驗是把同體積的二氧化碳氣體與空氣(其平均相對分子質量為29.0)相比。 空氣/W

以CO2為例：根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數目的分子。因此，在同溫同壓下，同體積的兩種氣體的質量之比等於它們的相對分子質量之比，即M1 / M2 = W1 / W2 = d其中：M1 和W1 代表第一種氣體的相對分子質量和質量；M2 和W2 代表第二種氣體的相對分子質量和質量；d（=W1/W2）叫做第一種氣體對第二種的相對密度。本實驗是把同體積的二氧化碳氣體與空氣(其平均相對分子質量為29.0)相比。這樣二氧化碳的相對分子質量可按下式計算：Mco2=Wco2×M 空氣/W 空氣=d 空氣×29.0式中一定體積（V）的二氧化碳氣體質量Wco2 可直接從天平上稱出。根據實驗時的大氣壓（p）和溫度（t），利用理想氣體狀態方程式，可計算出同體積的空氣的質量：W 空氣=pV×29.0 / RT這樣就求得了二氧化碳氣體對空氣的相對密度，從而測定二氧化碳氣體的相對分子質量。