兩性金屬

兩性金屬是指既能和酸反應,也能和鹼反應的金屬.
這些金屬雖然是金屬但有一定的非金屬性,是非金屬到正常金屬元素之間的過渡.在元素周期表中,兩
性金屬分布在非金屬元素的左側,和硼,矽,砷,碲,砹相鄰.
元素周期表中的鈹, 鋁, 鎵, 鋅, 鍺, 銦, 錫, 銻, 鉈, 鉛, 鉍, 釙,都是兩性金屬,擁有相似的性質.這些金屬包括它們的氧化物都既能和酸反應,也能和鹼反應,其中釙是放射性兩性金屬.在中學階段典型的兩性金屬就是鋁了.
鋁和酸反應:
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑
鋁和鹼反應:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
這個反應其實是分兩步進行
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑;
2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O
氫氧化鈉和水缺一不可,沒有氫氧化鈉,鋁就不能和水反應,沒有水鋁也不能和氫氧化鈉反應.鋁常溫下本來不能和水反應,加入氫氧化鈉後,水中OH-的濃度大大增加,導致平衡向右移動,反應發生.氫氧化鈉起到了加速催化的作用.
鋁的氧化物三氧化二鋁Al2O3是兩性氧化物,既能和酸反應,也能和鹼反應,氫氧化鋁屬於兩性氫氧化物
其他幾個兩性金屬也有類似的化學性質
需要注意的是做試驗和實際套用中要用強酸強鹼來和鋁等兩性金屬反應.因為弱酸弱鹼和兩性金屬的
反應太慢,甚至有些弱酸弱鹼不穩定分解導致反應不能進行.
兩性金屬的提法不嚴密，而且新課標課本中也沒有這種提法。因為所謂兩性是針對金屬性和非金屬性而言，金屬性是原子失電子的性質，而非金屬性是原子得電子的性質，可是金屬單質在所有反應中都只會失電子而不會得電子，也就是只表現金屬性而不會表現非金屬性。即使是Al與強鹼反應也是如此。