數值定義
一種酸的p K越大則酸性越弱，p Ka越小則酸性越強。p K<0（一說為p K<-1.76，即水合氫離子的p K）的酸在水中是強酸，介於0與4.0之間為中強酸，其他為弱酸 。
影響因素
酸度係數酸的電離反應通式為： 。
酸度係數因此酸的p K反映的是酸經由質子傳遞，轉化為水合氫離子與共軛鹼的難易程度 ，這個程度由化學熱力學過程決定，由公式 可計算出p K的值。
從定性角度分析，則可以通過下面的理論粗略比較酸中鍵能大小判斷酸的酸性強弱：
在含氧酸中，中心原子所連線的非羥基氧（或氟，氯等電負性大的元素）越多，則－OH基團中電子云密度越小，氫越容易電離出。例如，高氯酸（三個非羥基氧）的酸性比氯酸（兩個非羥基氧）強 。
酸度係數結合上面的理論，使用鮑林規則可以半定量地判斷含氧酸的p K，其理論是：多元含氧酸逐級電離常數之比約為10 ，即p K差值為5；含氧酸的p K與非羥基氧數量(N)有關， 。由此可判斷，無非羥基氧的酸為弱酸，有一個的為中強酸，兩個或三個的為強酸 。
酸度係數含氧酸的中心原子R對其酸性有著重要影響，R的半徑越小，電負性越大，氧化數越高，則R吸引電子的能力越強，降低了－OH上的電子云密度，使其容易電離。這個規則稱為R－O－H規則 。使用離子勢可以半定量地判斷含氧酸的酸性大小，其計算公式為 ，其中 z為中心陽離子電荷， r為中心陽離子半徑。離子勢反映了中心原子的極化作用強弱，離子勢越高，酸性越強 。
對於非含氧酸，可以結合HSAB理論進行理解。在HSAB中，氫離子是極硬的酸，因此與其結合的鹼越軟，則它們的鍵能越小，越容易電離。例如，氟離子為硬鹼，碘離子為軟鹼，因此氟化氫的酸性遠小於碘化氫 。
分子的異構現象亦可對p K造成影響 。例如反丁烯二酸與順丁烯二酸的分子結構幾乎完全相同，只是前者為反式結構，後者為順式結構。順丁烯二酸在一級電離時由於形成氫鍵，而使它比反丁烯二酸容易電離，二級電離時由於破壞氫鍵，使得它比反丁烯二酸難電離。
氫鍵也會對p K有一定影響，例如前面所提到的氟化氫，其成為弱酸的原因不僅在於H-F鍵能相對較大，還在於其電離後由氫鍵形成了穩定的離子對，不能完全發揮出酸的作用。
區別聯繫
在水溶液中由於酸及其共軛鹼的電離作用就等同於水的自我離子化，酸度係數與鹼度係數（p K）的和就相等於水的離解常數（p K），在25℃下p K+p K=p K=14 。
由於 K與 K的積是一常數，較強的酸即代表較弱的共軛鹼；較弱的酸，則代表較強的共軛鹼 。
套用
•判斷質子溶劑中酸鹼反應的方向與程度 ，如強酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。
•判斷一種質子酸（可以電離出H的酸）在一種質子溶劑（可結合H的溶劑）中是否電離完全。若一種酸的pK小於溶劑化質子（溶劑的共軛酸）的pK，則這種酸在此溶液中可以視作完全電離。
•計算酸溶液的pH值、共軛鹼的強度等 。
•計算出緩衝溶液的pH值 ，在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。
緩衝溶液
緩衝溶液由弱酸HA與其酸根離子A 共同構成，其一大特點是，在被稀釋或加入少量強酸/強鹼時，其pH值幾乎不變。酸度係數可實現緩衝溶液的相關計算 ：
酸度係數
酸度係數設緩衝系統中HA的電離常數為 K（平衡常數），則由弱酸的電離平衡式可得下式： ； ，這就是亨德森-哈塞爾巴爾赫(Henderson-Hasselbach)方程。
如果緩衝溶液中弱酸濃度與其酸根離子濃度相等，則：pH=p K，由此可看出，緩衝溶液的pH值不受稀釋所影響，然而這個結論是在忽略水的電離下得出的，如果稀釋足夠倍數，其最終結果仍是趨於pH=7。由此公式，可通過滴定來測量弱酸的酸度係數：將弱酸恰好中和至一半，此時溶液的pH即為弱酸的p K。
根據此式可得出下列幾點結論：
緩衝液的pH值與該酸的電離平衡常數K及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pK值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。
酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變；
酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低，緩衝液的一般有效緩衝範圍為pH=pK±1，pOH=pK±1。
1.緩衝液的pH值與該酸的電離平衡常數K及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pK值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。
2.酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變；
3.酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低，緩衝液的一般有效緩衝範圍為pH=pK±1，pOH=pK±1。
生物化學
由於蛋白質及胺基酸均具有酸鹼的性質，因此在生物化學中，pK被用於生理機能的研究。例如，蛋白質及其胺基酸側鏈對酶的活性及蛋白質的穩定性具有重要影響 。
數值例舉
| pKa | 名稱 | 化學式/結構式 |
| - 31.30 | 氟銻酸 | H[SbF] |
| - 19.20 | 氟銻磺酸（魔酸） | HSOF·SbF |
| - 18.00 | 碳硼烷酸 | |
| - 15.10 | 氟磺酸 | HSOF |
| - 10.00 | 高氯酸 | HClO |
| - 10.00 | 氫碘酸 | HI |
| - 9.00 | 氫溴酸 | HBr |
| - 8.00 | 鹽酸 | HCl |
| - 3.00 | 硫酸 | HSO |
| - 2.00 | 硝酸 | HNO |
| - 1.76 | 水合氫離子 | HO+ |
| 0.27 | 肼* | HN-NH |
| 0.804 | 碘酸 | HIO |
| 0.91 | 焦磷酸 | HPO |
| 1.271 | 乙二酸 | HOOCCOOH |
| 1.64 | 高碘酸 | HIO |
| 1.89 | 亞硫酸 | HSO |
| 1.99 | 硫酸氫根 | HSO |
| 1.99 | 乙二胺四乙酸(EDTA) | |
| 2.148 | 磷酸 | HPO |
| 2.26 | 砷酸 | HAsO |
| 3.128 | 檸檬酸 | |
| 3.14 | 亞硝酸 | HNO |
| 3.20 | 氫氟酸 | HF |
| 3.46 | 氰酸 | HCNO |
| 3.751 | 甲酸 | HCOOH |
| 3.858 | 乳酸 | |
| 4.04 | 抗壞血酸（維生素C） | |
| 4.19 | 丁二酸 | HOOCCHCHCOOH |
| 4.20 | 苯甲酸 | PhCOOH |
| 4.62 | 疊氮酸 | HN |
| 4.60 | 苯胺* | PhNH |
| 4.756 | 乙酸 | CHCOOH |
| 4.761 | 檸檬酸二氫根離子 | |
| 5.17 | 吡啶* | PyH |
| 6.352 | 碳酸** | HCO |
| 6.40 | 檸檬酸一氫根離子 | |
| 6.97 | 硫化氫 | HS |
| 6.99 | 乙二胺* | HNCHCHNH |
| 7.00 | 咪唑*（作為酸） | |
| 7.198 | 磷酸二氫根 | HPO |
| 7.205 | 亞硫酸氫根 | HSO |
| 7.537 | 次氯酸 | HOCl |
| 8.55 | 次溴酸 | HOBr |
| 9.236 | 硼酸 | B(OH) |
| 9.246 | 銨 | NH |
| 9.21 | 氫氰酸 | HCN |
| 9.33 | 苯甲胺* | |
| 9.60 | 矽酸 | Si(OH) |
| 9.81 | 三甲胺* | MeNH |
| 9.99 | 酚 | ArOH |
| 10.08 | 乙二胺* | |
| 10.329 | 碳酸氫根 | HCO |
| 10.5 | 次碘酸 | HOI |
| 10.62 | 甲胺* | MeNH |
| 10.63 | 乙胺* | EtNH |
| 10.77 | 二甲胺* | MeNH |
| 10.80 | 二乙胺* | EtNH |
| 11.01 | 三乙胺* | EtNH |
| 11.64 | 過氧化氫 | HO |
| 12.32 | 磷酸一氫根離子 | HPO |
| 12.50 | 胍* | |
| 12.90 | 硫氫根 | HS |
| 14.58 | 咪唑（作為鹼） | |
| 33 | 氨 | NH |
| 26.00 | 六甲基二矽基胺基鉀(KHMDS) | |
| 37.00 | 四甲基哌啶鋰(LiTMP) | |
| 37.00 | 二異丙基胺基鋰（LDA） | |
| 45.00 | 丙烷 | CHCHCH |
| 50.00 | 乙烷 | CHCH |
*銨及胺類物質的數據是其接受質子後形成的銨鹽的p K；
**碳酸的p K在計算時按碳酸的實際濃度計算，若假定溶液中所有CO均轉化為碳酸，則其p K=3.75。
