理論
c=n/v (mol/L)c：濃度
n：物質的量
v：溶液體積
專用儀器
天平，藥匙，合適的量筒，玻璃棒，燒杯，合適的容量瓶，膠頭滴管。計算公式
一、用液體試劑配製：根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度 ρ1 ：密度 V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度 ρ2：密度 V2：需用濃溶液體積
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
例：用18mol/L的濃硫酸配製500ml，3mol/L的稀硫酸，
需要濃硫酸多少毫升？
代入公式：
C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml
V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml
取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，
冷卻後稀釋至500ml。
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
例：欲配製0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，
該稱取NaCO3多少克？
MNaCO3=80g/mol
代入公式：
m=0.5mol/L×500ml×80g/mol/1000=20g
稱取20克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V×M/1000
例：欲配製2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量
取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升？ M硫酸=98.07g/mol
代入公式：
V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v例：實驗室用密度為1.18g/moL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
影響配製溶液的因素
——代表無影響：對溶質的影響 | 對溶液體積的影響 | 對配成溶液濃度的影響 | |
稱量前燒杯內有水 | —— | 增大 | —— |
稱量時右物左碼 | 減小 | —— | 減小 |
用濾紙稱量氫氧化鈉固體 | 減小 | —— | 減小 |
向容量瓶移液時有少量濺出 | 減小 | —— | 減小 |
未洗滌燒杯和玻璃棒 | 減小 | —— | 減小 |
未冷卻就注入容量瓶 | —— | 減小 | 增大 |
容量瓶內原有水 | —— | —— | —— |
定容時超過刻度線 | —— | 增大 | 減小 |
定容時加水過多用滴管取出 | 減小 | —— | 減小 |
定容時俯視刻度線 | —— | 減小 | 增大 |
定容時仰視刻度線 | —— | 增大 | 減小 |
搖勻正放後發現液面未到刻度線再加水 | —— | 增大 | 減小 |
注意事項
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。2.要注意計算的準確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
