原理
氧化物分為：酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、假氧化物、過氧化物、超氧化物、臭氧化物和類似氧化物九類。（另外還有很多 複雜的氧化物。）
一.酸性氧化物
我們知道,鹼跟酸反應生成鹽和水,鹼跟某些非金屬氧化物反應,也生
成鹽和水.例如
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反應表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質相似.因此,人們把二
氧化碳,三氧化硫這樣能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物.
非金屬氧化物大多數是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中,一氧
化碳不是酸性氧化物.
酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧
化硫和水:
H2SO4=SO3↑+H2O
在這裡三氧化硫可以看做是硫酸脫水後的生成物,因此也把酸性氧化物
叫做酸酐.
二.鹼性氧化物
凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物,叫做鹼性氧化物.大多數金屬
氧化物是鹼性氧化物.
三. 兩性氧化物
同時能與強酸強鹼反應，故稱之為兩性
如：Al2O3 ZnO BeO
2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
四.不成鹽氧化物
二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應這兩種元素的化合價都不是+4 。
高錳酸根對應的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。
硝酸根對應的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。
五.其他複雜氧化物
如Na2O2 ，KO2等過氧化物和超氧化物；
如金屬鈍化形成的氧化膜
不與酸和鹼反應。呈現特殊的晶體結構。
結構異常複雜
氧化物知識歸納
1.氧化物分類（不同角度）
①金屬氧化物與非金屬氧化物
②離子型氧化物與共價型氧化物
離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物 如Na2O、CaO等
共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物 如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
③普通氧化物與過氧化物
④酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物、不成鹽氧化物、其它複雜氧化物
1. 酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧化硫與水
2. 同時能與強酸強鹼反應，故稱之為兩性如：Al2O3 ZnO BeO
（2）二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應這兩種元素的化合價都不是+4 。
（3） 高錳酸根對應的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。
（4） 硝酸根對應的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。
2.不同類別的氧化物之間的相互關係
（1）酸性氧化物不都是非金屬氧化物，
非金屬氧化物也不都是酸性氧化物
如Mn2O7、是酸性氧化物，卻是金屬氧化物；CO、NO2、NO等都是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物
（2） 鹼性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定鹼性氧化物。
如 Na2O2、Al2O3 都不是鹼性氧化物
（3）酸性氧化物都是酸酐，都含有相對應的含氧酸，但不一定都能與水反應。
如 SiO2是H2SiO3 /H4SiO4 的酸酐，但SiO2 不與水反應
（4）離子型氧化物都是強電解質，共價型氧化物都是非電解質
實例
1.過氧化物---Na2O2
2.超氧化物---K2O4
3.四氧化三鐵---結構屬於鹽！---Fe3O4!（Fe2O3·FeO）
4.晶體結構：CuSO4▪5H2O
5.金屬鈍化形成的氧化膜（不與酸鹼反應）
6.氧化鉛Pb3O4(PbO2·2PbO)
