定義
初高中範圍內“最強酸”指的是所學的一種酸性及氧化性特彆強的含氧酸---- HClO4.其中氯離子顯+7價。其酸酐是 Cl2O7.
人們習慣地將超過純H2SO4的酸或酸性介質叫做超酸（或 超強酸），由於純H2SO4的H0為-11.93，因而凡是H0<-11.93的酸性體系都叫做超酸。例如：HSO3F，H0=-15.07；H2S2O7，H0=-14.14.
化學性質
液體超強酸，有的比100%硫酸強近10^12倍，有嚴重腐蝕性和嚴重公害。 全氟磺酸樹脂（Nafion-H）是現在已知的最強 固體超強酸，具有耐熱性能好、化學穩定性和機械強度高等特點。一般是將帶有 磺酸基的全氟乙烯基醚單體與四氟乙烯進行共聚，得到 全氟磺酸樹脂。由於Nafion-H分子中引入電負性最大的氟原子，產生強大的場效應和 誘導效應，從而使其酸性劇增。與液體 超強酸相比，用作 催化劑時，易於分離，可反覆使用。且 腐蝕性小，引起公害少，選擇性好，容易套用於工業化生產。
世界上已開發和研製了比硫酸、 鹽酸；硝酸酸性強幾百萬倍，甚至幾十億倍的 超強酸。 這些 超強酸，酸性極強。以HF～SbF5為例，物質的量為1：0．3的氫氟酸和五氟化銻混合時的酸性強度要比無水硫酸(100%)的強度約大1億倍。而HF～SbF5的物質量比1：1時其酸性估計可達無水硫酸的10萬兆倍。這些 超強酸如魔酸，它是 五氟化銻和氫氟酸按體積比l：l混合製成的混酸。其酸度只是無水硫酸的100倍，在世界市場上已有商品出售, 超強酸在化學和化學工業上,極有套用價值，它既是無機及有機的質子化試劑，又是活性極高的催化劑。過去很多在普通環境下極難實現或根本無法實現的化學反應在 超強酸環境中。卻能異常順利地完成。
酸度函式
在水溶液中所有的強酸都被拉平到H3O+離子的強度，在一些酸性非水溶劑中，拉平作用不會發生，酸強度可達到水溶液中的10的十次方或更多倍，在這類溶劑中，常用酸度函式H0來描述酸的強度。
眾所周知，純HSO3F是一種強的給 質子試劑，在該溶劑中加入Lewis酸SbF5或SbF5與SO3的 混合物時能大大增加HSO3F的酸度。
自遞平衡
HSO3F + HSO3F = [H2SO3F]+ + [FSO3]-
SbF5和SO3的加入導致平衡向右移動，從而提高了H2SO3F+的濃度，反應式為：
SbF5 + 2HSO3F ⇋ H2SO3F+ + [SbF5(SO3F)]-
2SbF5 + 2HSO3F ⇋ H2SO3F+ + [Sb2F10(SO3F)]-
3SO3 + SbF5 + 2HSO3F ⇋ H2SO3F+ + [SbF5(SO3F4)]-
H2SO3F幾乎能使所有的有機化合物加合 質子而產生碳鎓離子，例如：
R3CH + HSO3F+ ⇋ R3CH2+ + HSO3F ⇋ H2↑ + R3C+ + HSO3F
這一反應中，先有H2SO3F+付出一個 質子給R3CH，接著放出氫氣生成碳鎓離子。
魔酸
很長的一段時間內，人們認為 王水就是酸中之王，是最強的酸了，因為即使是黃金，遇到王水也會像“泥牛入海”一樣很快變的無影無蹤。直到有一天奧萊教授和他的學生偶然發現了一種奇特的溶液，它能溶解不溶於王水的高級 烷烴蠟燭，人們才知道王水並不是最強的酸，還有比它強的酸，這就是魔酸。
在 超強酸中，把其中的SbF5-HSO3F體系叫做魔酸，魔酸的H0約為-27。
從成分上看， 超強酸可以是純的Bronstend酸，如HF、HCLO4、 HSO3F、 HSO3CL、 HSO3CF3等；純Lewis酸，如SbF5、AsF5、TaF5和NbF5等；也可以是Bronstend酸-Lewis酸混合體系，如魔酸就是典型的例子。
還有固體超酸。它們是一些用Bronstend酸和Lewis酸處理過的金屬氧化物，例如，ZrO2·H2SO4(H0=-16)，SbF5·SiO2·Al2O3（H0=-16)等。
它們的酸性強的令人難以置信，比如 氫氟酸和 五氟化銻按1 ：0.3（ 摩爾比）混合時，它的酸性是濃硫酸的 1億倍；按1 ：1混合時，它的酸性是濃硫酸的1000億億倍。所以 王水在它們面前只能是“小巫見大巫”。
套用
由於超酸具有高強度的酸性和很高的介電常數，能使很弱的鹼質子化，能使非電解質成為電解質，因而可以作為良好的催化劑，使一些本來難以及你進行的反應在較溫和的條件下進行，因而在飽和烴的裂解，重聚，異構化，烷基化反應中都被廣泛的套用。
