廣州熟石灰廠

廣州熟石灰廠成立於2001年,是深圳市長隆科技有限公司下屬企業,專業從事石灰石、熟石灰、生石灰的生產、研發、銷售為一體的科技集團公司,該集團公司在2003年成立廣州熟石灰廠等下屬企業。

廣州熟石灰廠簡介

廣州熟石灰廠專業從事熟石灰、高純熟石灰、精製熟石灰、氫氧化鈣、氧化鈣、生石灰、高純生石灰、精製生石灰、水處理熟石灰、等10多個系列產品、熟石灰月產銷(6000)多噸,等污水處理藥劑的生產、研發。專業產銷環保藥劑,最佳化污水處理工藝流程,分別在 深圳龍崗雲浮雲安廣西蒼梧設有生產基地;為更快捷服務客戶,公司在 廣州東圃增城新塘中山民眾深圳寶安等地設立分銷中心。現為珠三角污水處理藥劑主要供應商,已出口東南亞及歐美多個國家和地區 。

熟石灰主要是技術指標

(1) 產品名稱 氫氧化鈣

(2) 產品別名消石灰; 熟石灰

(3) 顏色:白色粉末狀固體.

(4)溶解性:微溶於水。

(5)分子式 Ca(OH)2粉狀氫氧化鈣,

(6) Ca(OH2含量等級分70%~75% 75%~80% 80%~85% 85%~90% 90%~95% 95%~99% S≤0.06% 氧化鎂≤1.5% 白度≥90%。

(7)細度可跟據客戶需要做到;80-800目,技術指標可按客戶要求生產。

(8)執行標準:參照執行Q/EAE04-1998及GB/T6852-86PH基準試劑氫氧化鈣,JC/T481-92等標準。

熟石灰的生產方法及用途

生產方法

石灰消化法 將石灰石在煅燒成氧化鈣後,經精選與水按1:(3~3.5)的比例消化,生成氫氧化鈣料液經淨化分離除渣,再經離心脫水,於150~300℃下乾燥,再篩選(120目以上)即為氫氧化鈣成品。其CaCO3→CaO+CO2↑CaO+H2O→Ca(OH)2

日本 石灰消化法

生石灰(CaO 100%) 0.840

主要化學方程式有:

⒈氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉:  Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,這個反應可以用來製取少量燒鹼。

⒉氫氧化鈣和二氧化碳的反應

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(這是石灰漿塗到牆上後氫氧化鈣與二氧化碳發生的反應,牆會“冒汗”就是因為生成了水H2O,牆變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3,在鄉下有時為了使牆更快變硬,就在剛刷好的屋裡燒炭生成二氧化碳CO2(C+O2=(點燃)CO2)。這個反應也是檢驗CO2的方程式,氣體通入石灰水變渾濁的是CO2)。

⒊不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應

2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

NaHCO3+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+H2O+NaOH

⒋工業上煅燒石灰石CaCO3==(高溫)CaO+CO2↑(此反應也是工業上製取大量CO2的方法,一式二用)

工地上經常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2:CaO+H2O=Ca(OH)2(因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低,所以工人更願意在夏天制石灰漿,這樣溫度高時溶進水的熟石灰少,可製得更多石灰漿,此反應放出大量熱量)

石灰漿(石灰漿,熟石灰即Ca(OH)2被抹在牆上,與CO2反應後變硬

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⒌氟化氫氨與氫氧化鈣反應的化學方程式:NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3

6.氯化鎂和氫氧化鈣反反應的化學方程式:MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

⒎硝酸銨與氫氧化鈣反應的化學方程式:

2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4(此過程最好在加熱條件下反應)

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(條件是高溫)

⒏氫氧化鈣具有鹼的通性,是一種強鹼,由於氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多,所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和鹼性比氫氧化鈉小。這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的套用。農業上用它降低土壤酸性,改良土壤結構,很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配製的。因1885年首先用於法國波爾多城而得名。這種用於果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農藥,是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質,也利用了氫氧化鈣微溶於水的特點使藥液成粘稠性,有利於藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶於水的碳酸鈣,也有利於藥液附著於植物表面一段時間不被雨水衝掉。

氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學實驗室還是在工農業生產中,或者在自然界都經常發生。經常被利用著。石灰沙漿砌磚抹牆的事實熟為人知,鮮為人知的是製糖工業中也發生這個反應:在製糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸,然後再通入二氧化碳使剩餘的氫氧化鈣變成沉澱過濾出去,這樣才能減少糖的酸味。

⒐如果在氫氧化鈣溶液中繼續通入二氧化碳,會發現溶液先渾濁後澄清,這是因為二氧化碳會和碳酸鈣[CaCO3]繼續反應生成碳酸氫鈣。

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,而碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]是易溶的,所以溶液會再次澄清。加熱溶液又變渾濁,因為碳酸氫鈣受熱分解,生成白色沉澱物碳酸鈣。

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

⒑氫氧化鈣不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中,因為雖然二氧化矽化學性質穩定,但是會與強鹼反應,如NaOH,KOH,RbOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2。

如果把氫氧化鈣放在帶玻璃塞的試劑瓶中,會發生如下反應:

Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O

而矽酸鈣會沉澱在瓶塞上,導致瓶子打不開,所以不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中。

⒒製取氫氧化鈣:H2O+CaO=Ca(OH)2(這裡切記!沒有沉澱符號的)

⒓國中需掌握的並不多:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

⒔氫氧化鈣還可以與氯氣反應,生成漂白劑

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

其中Ca(ClO)2具有漂白作用,這個是高一才會學到的

用途:

A、污水處理用複合鹼石灰過篩率125目≥90%。

B、作為強鹼性藥劑絮凝中和酸性廢水或者重金屬廢水,使酸性廢水成為中性。

C、對廢水中膠體微粒能起助凝作用,並作為顆粒核增重劑,加速不溶物的分離。

D、能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟離子等陰離子。

E、能破壞氨基磺酸根等絡合劑或鰲合劑對有些金屬離子的結合。

腐蝕性防護

其粉塵或懸浮液滴對黏膜有刺激作用,雖然程度上不如氫氧化鈉重,但也能引起噴嚏和咳嗽,和鹼一樣能使脂肪乳化,從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。最高容許濃度為5mg/m3。吸入粉塵時,可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧,在胸廓處塗芥末膏;當落入眼內時,可用流水儘快沖洗,再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液沖洗,然後將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官,穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡,並塗含油脂的軟膏,以防止粉塵吸入。

包裝儲運

用內襯聚乙烯塑膠薄膜袋的塑膠編織袋包裝,每袋淨重25kg。應貯存在乾燥的庫房中。嚴防潮濕。避免與酸類物質共貯混運。運輸時要防雨淋。失火時,可用水,砂土或一般滅火器撲救。物理性質 細膩的白色粉末。相對密度2.24。在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣。溶於酸、銨鹽、甘油,微溶於水,不溶於醇,有強鹼性,對皮膚、織物、器皿等物質有腐蝕作用。它的水溶液俗稱石灰水。

熟石灰其它介紹

熟石灰廣泛用於冶金助溶劑,化工、造紙、水處理,污水淨化處理,製革、建  築、橡膠、塑膠填充助劑,路基改造,菜場、果場、養殖場、,垃圾焚燒,熱電廠脫硫,脫酸等行業。

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